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Elektronische Konfiguration

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Elektronische Konfiguration Atom ist eine numerische Darstellung seiner elektronischen Orbitale. Elektronische Orbitale sind Bereiche verschiedener Formen, die sich um einen Atomkern befinden und in denen ein Elektron mathematisch wahrscheinlich ist. Die elektronische Konfiguration hilft dem Leser, schnell und einfach zu erkennen, wie viele elektronische Orbitale ein Atom hat, und auch die Anzahl der auf jedem Orbital befindlichen Elektronen zu bestimmen. Nachdem Sie diesen Artikel gelesen haben, lernen Sie, wie Sie elektronische Konfigurationen vornehmen.

Inhalt

Alle, die an der Struktur des Atoms in einer ihrer Studien beteiligt sind, stammen aus Werkzeugen, die ihnen durch ein periodisches Gesetz zur Verfügung gestellt werden, das der Chemiker D. I. Mendeleev entdeckt hat. Nur wenn sie dieses Gesetz verstehen, interpretieren Physiker und Mathematiker die ihnen durch ihre „Sprache“ (wahr) gezeigten Abhängigkeiten , der eher ironische Aphorismus von J. W. Gibbs in dieser Hinsicht ist bekannt), aber gleichzeitig isoliert von Chemikern, die Materie studieren, trotz aller Perfektion, Vorteile und Universalität ihres Apparates, weder Physik noch Mathematik, um echno, bauen ihre Forschung nicht.

Das Zusammenspiel von Vertretern dieser Disziplinen wird bei der Weiterentwicklung des Themas beobachtet. Die Entdeckung der Sekundärperiodizität durch E. V. Biron (1915) lieferte einen weiteren Aspekt für das Verständnis der Probleme im Zusammenhang mit den Gesetzen der Struktur elektronischer Schalen. C. A. Shchukarev, ein Schüler von E. V. Biron und M. S. Vrevsky, war einer der Ersten in den frühen 1920er Jahren, der die Idee zum Ausdruck brachte, dass „Periodizität eine Eigenschaft ist, die im Kern selbst eingebettet ist“.

Obwohl das Verständnis der Gründe für die Sekundärperiodizität noch nicht vollständig geklärt ist, wird dieses Problem untersucht, was impliziert, dass einer der wichtigsten Gründe für dieses Phänomen die von S. A. Schukarev entdeckte offene Caynosymmetrie ist, die erste Manifestation der neuen Symmetrieorbitale (dr. Griechisch καινός - neue und andere griechische συμμετρία - Symmetrie, "Caynosymmetrie", dh "neue Symmetrie"). Kaynosymmetrics - Wasserstoff und Helium, in denen das Orbital beobachtet wird s, - Elemente von Bor bis Neon (Orbital - p), - Elemente der ersten Übergangsreihe von Scandium zu Zink (Orbital - d) sowie Lanthaniden (der Begriff wurde von S. A. Schukarev sowie Actinoiden vorgeschlagen) (Orbital - f) Es ist bekannt, dass Elemente, die in vielerlei Hinsicht caynosymmetrisch sind, physikalisch-chemische Eigenschaften aufweisen, die sich von denen anderer Elemente derselben Untergruppe unterscheiden.

Die Kernphysik hat es ermöglicht, den Widerspruch zu beseitigen, der mit dem "Verbot" von Ludwig Prandtl verbunden ist. In den 1920er Jahren formulierte S. A. Schukarev die Regel der Isotopenstatistik, wonach es in der Natur nicht zwei stabile Isotope mit der gleichen Massenzahl und Ladung des Atomkerns geben kann, die sich um eins unterscheiden - eines davon ist notwendigerweise radioaktiv. Diese Regelmäßigkeit erlangte 1934 dank des österreichischen Physikers I. Mattauch ihre vollendete Form und erhielt den Namen der Verbotsregel Mattauch-Schukarev.

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Sehen Sie sich das Video an: Übungsaufgaben zur Elektronenkonfiguration Gehe auf & werde #EinserSchüler (August 2020).

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