Hilfreiche Ratschläge

Online-Berechnung der Molmasse von (molekularen) Verbindungen - eine chemische Rechenleistung

Pin
Send
Share
Send
Send


Addieren Sie dazu die Massen aller Atome in diesem Molekül.

Im Wassermolekül H2Etwa 2 Atome Wasserstoff und 1 Atom Sauerstoff. Die Atommasse von Wasserstoff = 1 und Sauerstoff = 16. Daher beträgt die Molmasse von Wasser 1 + 1 + 16 = 18 Atommasseneinheiten und die Molmasse von Wasser = 18 g / mol.

In einem Molekül Schwefelsäure H2SO4 2 Wasserstoffatome, 1 Schwefelatom und 4 Sauerstoffatome. Das Molekulargewicht dieser Substanz beträgt daher 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu und die Molmasse 98 g / mol.

Im Molekül des Aluminiumsulfats Al2(SO4)3 2 Aluminiumatome, 3 Schwefelatome und 12 Sauerstoffatome. Das Molekulargewicht dieser Substanz beträgt 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu und die Molmasse beträgt 342 g / mol.

Motte, Molmasse

Die Molmasse ist das Verhältnis der Masse einer Substanz zur Menge einer Substanz, d.h. M (x) = m (x) / n (x),

worin M (x) die Molmasse der Substanz X ist, m (x) die Masse der Substanz X ist, n (x) die Menge der Substanz X ist.

Die SI-Einheit der Molmasse ist kg / mol, üblicherweise wird jedoch eine Einheit von g / mol verwendet. Masseinheit - g, kg.

Die SI-Einheit der Substanzmenge ist Mol.

Ein Mol ist die Menge einer Substanz, die 6,02 · 10 23 Moleküle dieser Substanz enthält.

Jede Aufgabe in der Chemie wird durch die Stoffmenge gelöst. Es ist notwendig, sich an die Grundformeln zu erinnern:

oder die allgemeine Formel:

wobei V (x) das Volumen der Substanz X (l) ist, Vm - molares Gasvolumen bei NU (22,4 l / mol), N - Anzahl der Teilchen, NA - Avogadro-Konstante (6.02 · 10 23).

Bestimmen Sie die Masse von Natriumiodid NaI durch die Menge der Substanz 0,6 mol.

Die Molmasse von Natriumiodid beträgt:

M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 g / mol

Bestimmen Sie die Masse von NaI:

m (NaI) = n (NaI), M (NaI) = 0,6150 = 90 g.

Bestimmen Sie die Menge an atomarem Bor, die in Natriumtetraborat Na enthalten ist2B4O.7 mit einem Gewicht von 40,4 g.

Die Molmasse von Natriumtetraborat beträgt 202 g / mol.

Bestimmen Sie die Menge der Substanz Na2B4O.7:

Man erinnere sich, dass 1 Mol des Natriumtetraboratmoleküls 2 Mol Natriumatome, 4 Mol Boratome und 7 Mol Sauerstoffatome enthält (siehe die Natriumtetraboratformel).

Dann ist die Materiemenge von atomarem Bor gleich:

Kurze Theorie

Molmasse (Μ oder μ) ist die Masse eines Mols Substanz in Gramm, d.h. wie viel N = 6,02 × 10 23 Moleküle oder andere Partikel wiegen (N = NA - Avogadro-Nummer). Beispielsatz: M (H2O) = 18 g / mol

Molekulargewicht (relativ) (Mr - für Moleküle und Ar - für Atome) - Masse eins Moleküle oder andere Teilchen in atomaren Masseneinheiten (amu) oder Dalton (Da). Aufzeichnungsbeispiel: Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18 (amu)

1 amu = mu = 1/12 Masse Kohlenstoffnuklid 12 C = 1.660 × 10 –24 g, wobei mu ist die einheitliche Masseu× NA 10 -3 Mol- und Molekulargewichte numerisch sind gleich, haben aber unterschiedliche Bedeutungen (und Dimensionen). Die Masse eines Moleküls (in Gramm) ergibt sich als Produkt: mu× Mr = m(Moleküle). Dann die Verbindung alle drei Massen untereinander: M = m(Moleküle)× NA = mu× Mr× NA.

Gebrauchsanweisung für den Taschenrechner

Hauptmerkmale des Rechners:

  • Versteht Elemente von H bis Uuh
  • Unterstützt die willkürliche Verschachtelung von Liganden (Quadrate und Klammern) - zum Beispiel die „hypothetische“ Substanz Li2 [(H2O) 2O (CH4 [NH3] 2)] 3 [CoSeMg] 2
  • Einschlüsse (wie kristalline Hydrate) können bezeichnet werden durch: * × ∙ · ⋅ ∗

Rechner für jetzt unterstützt nicht:

  • Abkürzungen wie Ph, Met, Ac und dergleichen
  • Festlegen der Genauigkeit der Massenberechnung (bis zu einer beliebigen Dezimalstelle)

Wie berechnet man die Molmasse?

Unser erfahrenes Team von Redakteuren und Forschern hat zu diesem Artikel beigetragen und ihn auf Richtigkeit und Vollständigkeit geprüft.

Ein Team von Content-Managern überwacht sorgfältig die Arbeit der Redakteure, um sicherzustellen, dass jeder Artikel unseren hohen Qualitätsstandards entspricht.

Atome sind zu klein, um die Masse von Chemikalien zu messen. Um mit realen Materiemengen arbeiten zu können, führten die Wissenschaftler das Konzept des Maulwurfs ein. Ein Mol der Substanz enthält so viele Atome wie in 12 Gramm des Kohlenstoff-12-Isotops enthalten sind, was ungefähr 6.022 x 10 23 Atomen entspricht. Diese Konstante wird als Avogadro-Zahl bezeichnet. Diese Konstante ist anwendbar, um die Anzahl der Atome oder Moleküle von Substanzen zu beschreiben, und die Masse eines Mols einer Substanz wird als Molmasse bezeichnet.

Sehen Sie sich das Video an: Mol Molare Masse Gehe auf & werde #EinserSchüler (Juli 2020).

Pin
Send
Share
Send
Send